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중화적정, 왜 마지막 한 방울에서 pH가 튈까?

24mL를 넣을 때까지 pH는 2에서 3으로 겨우 올라갑니다. 그런데 그다음 0.2mL 사이에 pH가 6.6이나 뜁니다. 같은 한 방울인데 왜 이때만 다른지, 계산으로 확인했습니다.

탄소를 태워 일산화탄소만 만드는 실험은 불가능합니다. 그런데 그 반응열은 표에 적혀 있죠. 측정하지 않고 계산해낸 값 — 헤스의 법칙이 어떻게 그걸 가능하게 하는지 정리했습니다.

얼음은 0℃ 위에서만 저절로 녹습니다. 같은 반응이 온도에 따라 일어나기도, 안 일어나기도 하는 이유 — 깁스 자유에너지가 자발성을 어떻게 판정하는지 정리했습니다.

겉보기엔 반응이 멈춘 듯 보이는 화학평형. 사실은 정반응과 역반응이 같은 속도로 계속 일어나는 '동적 평형'입니다. 평형상수 K의 의미와 흔한 오해까지 정리했습니다.

평형에 변화를 주면 그걸 상쇄하는 쪽으로 이동한다는 르샤틀리에 원리. 농도·압력·온도가 각각 어떻게 평형을 밀고, 촉매가 왜 평형을 못 움직이는지 정리했습니다.